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物理学（Physics）是研究物质最一般的运动规律和物质基本结构的学科。作为自然科学的带头学科，物理学研究大至宇宙，小至基本粒子等一切物质最基本的运动形式和规律，物理学因此成为其他各自然科学学科的研究基础。

物理学起始于伽利略和牛顿的年代，它已经成为一门有众多分支的基础科学。物理学是一门实验科学，也是一门崇尚理性、重视逻辑推理的科学。物理学充分用数学作为自己的工作语言，它是当今最精密的一门自然科学学科。

薩里大學（英語：University of Surrey），也译作索立大学，成立於1891年，位於倫敦市西南薩里郡的吉爾福德。 薩里大學前身是巴特西理工學院，是1994聯盟的成員。其研究範圍包括了小衛星等頂尖空間技術，並擁有眾多學術團體的成員。目前該校研究生與本科生人數共有一萬多人。 薩里大學校園佈局緊湊，擁有學術、運動、餐飲服務以及娛樂設施，從宿舍區步行即可到達。該大學的主校區位于鹿希爾接近中心的吉爾福德和毗鄰吉爾福德大教堂。第二個校園位於不遠處的莊園公園，學校已經制定了擴大現有的住宿，教學樓和體育設施的計畫。

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萨里大学的前身为巴特西工学院（Battersea Polytechnic Institute）成立于1891并在1894年迎来其第一批毕业生，大学目标是为伦敦的贫穷居民提供继续教育和高等教育. 该机构专注于科学以及技术方面，在1920左右其为伦敦大学的部分学生授课。 在1956年，该机构成为第一批获得“先进科技的学院”称号的机构，并改名为特西科技学院。60年代，大学发展很快以至其决定移往吉尔福德郡。另外，1963年的英国政府罗宾斯报告建议包括特西学院在内的“先进科技的学院”，应该成为可以提供学位课程的大学。 1965年，大学的代表在从吉尔福德大教堂，吉尔福德郡自治委员会以及Onslow村手中购得了一大幅的士地。在第二年，即1966年9月9日，萨里大学正式获皇家特许状而成立，在1970学校完成了从特西到吉尔福德的搬迁。 1982年，大学成为吉尔福德学会大楼的托管用，并将其用于成人教育计划。 1991年，萨里大学迎来了其二十年校庆，英女王伊莉莎白二世在92年于吉尔福德大教堂感恩仪式期间出席了其校庆。 2002年，学校35年校庆时，其在吉尔福德大教堂进行了庆典。最为注目的是，由英女王赠送的萨里学者雕塑的揭幕。萨里学者雕塑现在位于吉尔福德大街的尽头 2007年,大学收到的申请比上一年多出了36%。2008年的申请数量持续增长，比2007年多了12%。 2008年10月，大学在合并伦敦大学圣乔治医学院伦敦医学部的竞争中，输给了皇家哈洛威學院。 2009年9月，吉爾福德演藝學院成为大学的一个分學院，并从吉尔福德中心区迁到大学的校区内。

预科国际学习中心位于大学校园的中心地带，配备有专门建造的全新设施 (校园地图中的第14号建筑) 。该中心同时紧邻国际学生办公室，并靠近图书馆、学生会和校内学生宿舍等所有大学设施. 萨里大学国际学习中心主要提供本科学位的国际预科课程，设有三个预科专业方向：商务，管理和经济学；法律，政治和国际研究；工程与计算机科学。预科课程与大学的学位课程衔接，学生完成预科毕业后，可根据自身情况升读相应的本科学位课程。预科国际学习中心每年九月或一月开学。

硒（xī）（英語：Selenium），是一種化學元素，化學符號为Se，原子序數为34，原子量為78.971 u。硒是一種非金屬（偶尔被認為是類金屬），具有的性質介於元素週期表中上下兩元素硫和碲之間，且與砷也有相似性。它罕以元素狀態存在，亦甚少在地殼中以純化合物的礦石存在。Selenium（來自古希臘語σελήνη（selḗnē）“月神名”）於1817年由永斯·貝吉里斯發現，他注意到此新元素與先前發現的碲（以地球命名）具有相似性質。 硒存在於金屬硫化物礦物中，礦石中金屬應與硫原子鍵結的位置，部分由硒原子取代。在商業上，硒經常是得自這些礦石的精煉過程中所產生的副產物。純的硒化物或硒酸鹽化合物礦物是已知的，但很少見。現今硒的主要商業用途是在玻璃製造和色素。硒是一種半導體，用於光電池，曾經是很重要的電子學應用，現已大部分被矽半導體的裝置取代，但硒仍用於少數幾種類型的直流電源突波保護器和一種螢光量子點。 服用大量硒盐可能引起中毒，但微量的硒是許多生物（包括所有動物）細胞功能所必需的。硒是許多多種維生素和其他膳食補充劑中的一個成分，包括嬰兒配方奶粉。它是抗氧化酶谷胱甘肽过氧化酶和硫氧還蛋白還原酶的組成成分（間接還原動物和一些植物中的某些氧化分子）。它也存在於三種脫碘酶中，它們將一種甲狀腺激素轉化為另一種。植物中硒的需求因物種而異，某些植物需要相對較大的量，而另一些則顯然不需要。

深入分析

硒有七種天然存在的同位素。其中五個：74Se、76Se、77Se、78Se和80Se是穩定的，而80Se是其中含量最豐富的（天然豐度為49.6％）。其他天然存在的同位素還包括長壽命的原始放射性核種 82Se，其半衰期為9.2×1019年。具放射性的非原始核種硒-79也以微量存在於鈾礦石中，是核分裂的產物。硒還有許多不穩定的放射性人造同位素，質量數介乎64Se到95Se；其中最穩定的兩種是75Se，半衰期為119.78天，和72Se，半衰期為8.4天。硒的同位素中，比穩定同位素更輕的放射性同位素主要透過正電子發射生成砷的同位素，而比穩定同位素更重的放射性同位素則進行β衰變生成溴的同位素，在已知最重的硒同位素中，會有少數進行中子發射的支線。

3 Se + 4 HNO3 + H2O → 3 H2SeO3 + 4 NO 不像形成稳定三氧化物的硫，三氧化硒在热力学上不稳定，超过185 °C时分解成二氧化硒：

2 SeO3 → 2 SeO2 + O2 (ΔH = −54 kJ/mol) 在实验室里，三氧化硒可以由无水硒酸钾（K2SeO4）和三氧化硫（SO3）反应而成。 亚硒酸的盐叫做亚硒酸盐，例子包括亚硒酸银（Ag2SeO3）和亚硒酸钠（Na2SeO3）。 硫化氢会和亚硒酸反应，生成二硫化硒：

相关内容介绍

H2SeO3 + 2 H2S → SeS2 + 3 H2O 二硫化硒由八元环组成，组成约为 SeS2，其中的八元环的成分可变，例如Se4S4和Se2S6。二硫化硒已在洗发水中用作抗头皮屑剂、聚合抑制剂、玻璃染料和烟花中的还原剂。 三氧化硒可以由硒酸 H2SeO4脱水而成，而后者可以由二氧化硒和过氧化氢反应而成：

Se8 + 24 F2 → 8 SeF6 相较于对应的硫化合物六氟化硫，六氟化硒（SeF6）更活泼，有毒，会刺激肺部。 一些硒的卤氧化物如：二氟氧化硒（SeOF2）和二氯氧化硒（SeOCl2）都用于特殊溶剂。

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